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Comment calculer la masse de chlorure de sodium?
La formule n’est pas directement utilisable car on ne connait pas la masse molaire du chlorure de sodium. Il faut donc la calculer à partir de la formule chimique et des masses molaires atomiques. M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 g.
Quelle analogie Peut-on faire entre La mole et la douzaine?
Re : La mole -un atome de carbone pèse environ 2.10-23g (et wai, c’est pas beaucoup et pas pratique à mesurer), une mole de carbone pèse donc 2.10-23 x 6.1023 = 12g (c’est beaucoup plus pratique). On dira que le carbone pèse 12g par mole, ou encore que sa masse molaire (sa masse par mole) est de 12g/mol.
Comment calculer la masse pour préparer une solution?
– Pour ce faire, il faut, dans un premier temps calculer la masse de soluté nécessaire à la préparation. On utilise alors la relation suivante : m = Cm x V. – On mesure ainsi la masse calculée à l’aide d’une balance.
Comment calculer la concentration molaire d’une espèce chimique?
La concentration molaire d’une espèce chimique A se note [A] ou cA. Pour calculer la concentration molaire d’une solution de volume V et comportant une quantité de matière n de soluté, il suffit d’effectuer le rapport de la quantité de matière par le volume.
Quelle est la masse atomique d’une mole de carbone-12?
Par définition une mole correspond à 12g de carbone-12. On a déterminé qu’une mole de carbone-12 contient 6,02 . 1023 atomes. La valeur de la masse atomique dans le tableau périodique a pour unité soit uma
Quelle est la masse molaire d’une mole de dioxygène?
Deux moles de dihydrogène, de masse molaire 2g/mol (2 atomes d’hydrogène pesant chacun 1g/mol), soit 4g, réagissent avec une mole de dioxygène, de masse molaire 32g/mol (2 atomes d’oxygène pesant chacun 16g/mol), soit 32g, pour former 2 moles d’eau, de masse molaire 18g/mol, soit 36g. On retrouve bien le rapport de masse 1 pour 8.
Quel est le nombre d’atomes d’eau dans un échantillon de sel?
(Par exemple, le nombre d’atomes de NaCl (chlorure de sodium) dans un échantillon de sel)). Un échantillon de 18,0 g d’eau est composé de 6,02 x 1023 molécules d’eau, il constitue donc une mole d’eau. Une mole d’atome d’hydrogène correspond à 6,02 × 1023 atomes d’hydrogène.