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Quels sont les réactifs de chacune des réactions de combustion?
Lors d’une transformation chimique, les réactifs sont les substances qui disparaissent / sont consommées ( exemple le carbone et le dioxygène lors de la combustion du carbone) et les produits sont les substances qui apparaissent / sont formées (exemple le dioxyde de carbone lors de la combustion du carbone).
Comment identifier la présence de l’eau?
Il suffit de déposer quelques gouttes de liquide sur du sulfate de cuivre anhydre. Si l’on peut observer l’apparition d’une couleur bleue on peut conclure que le liquide testé contient de l’eau et si cette couleur n’est pas visible alors il n’en contient pas ou trop peu pour être détectée.
Quel est le test de reconnaissance de l’eau?
Des cristaux bleus de sulfate de cuivre chauffés libèrent de l’eau et se transforment en une poudre blanchâtre : c’est du sulfate de cuivre anhydre c’est-à-dire dépourvu d’eau. Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu au contact de l’eau : c’est le test de reconnaissance de l’eau.
Quelle est la combustion du carbone?
Une combustion est un exemple de transformation chimique. Exemple de la combustion du carbone : Réactifs : – Carbone (combustible) – Dioxygène (comburant). Produit : Dioxyde de carbone. Dans une combustion, les réactifs sont le combustible et le comburant. Bilan de la combustion du carbone : carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
Quel est l’état d’hybridation du carbone?
Hybridation du carbone Hybridation sp3: les orbitales p et s de la couche externe du carbone vont se recombiner pour former 4 orbitales hybrides sp3. La géométrie de cet état d’hybridation est un tétraèdre et correspond au groupe d’arrangement AX 4 dans la théorie de Gillespie (VSEPR). Les liaisons forment entre elles un angle de 109,28°.
Quel est le carbone de la molécule de méthane?
Exemple : le méthane. Le carbone de la molécule de méthane forme 4 liaisons simples avec 4 atomes d’hydrogène par recouvrement des 4 orbitales sp3 avec les orbitales 1s de l’hydrogène. Hybridation sp2 : cet état permet la formation des doubles liaisons par recouvrement latéral des orbitales p non hybridées.
Comment expliquer la tétravalence du carbone?
Sa structure électronique est la suivante: Cette configuration électronique ne permet pas d’expliquer la tétravalence du carbone. En effet, les liaisons du carbone forment un tétraèdre et sont parfaitement équivalentes. Il faut donc envisager le carbone dans un état excité avec la formation d’orbitale hybride.